Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

（3）現有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________

Answer 1

【答案】 淀粉-KI溶液變藍色 弱 硅酸鈉溶液 有白色沉淀生成 在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

【解析】(1)鹽酸和高錳酸鉀之間反應產生氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，故答案為：淀粉-KI溶液變藍色；

(2)裝置C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式為：Cl2+H2S═S↓+2HCl；證明硫元素比氯元素非金屬性弱，故答案為：弱；

(3)現有硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明非金屬性：N > C > Si，即需要證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；裝置C中反應是：CO2+SiO32-+H2O =H2SiO3↓+CO32-，C中裝試劑硅酸鈉溶液；現象為有白色沉淀生成；但是濃硝酸具有揮發性，防止硝酸和硅酸鈉之間反應的干擾，所以在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。