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如圖所示,甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì),a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的有

A.只有a、b、c、d  B.只有b、c、d、e 
C.只有c、d、e、f  D.a(chǎn)、b、c、d、e、f 

D

解析試題分析:根據(jù)題意結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)知,甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì),甲物質(zhì)Na2CO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成乙物質(zhì)NaOH;丁物質(zhì)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲物質(zhì)碳酸鈉,乙物質(zhì)氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成丙物質(zhì)碳酸氫鈉;丙物質(zhì)碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成丁二氧化碳,甲物質(zhì)碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成丙碳酸氫鈉;碳酸氫鈉分解生成乙物質(zhì)碳酸鈉,所以abcdef都可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化;選D.
考點(diǎn):考查鈉的化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,終讀數(shù)如右上圖所示。
(1)黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,該反應(yīng)中被還原的元素是___(填元素符號)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中;裝液之前,滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗2—3次,潤洗的操作是:                                        。請用化學(xué)方程式表示滴定的原理:                                               
(3)滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL;通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為                 
(4)若去掉c裝置,會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,測得黃銅礦的純度偏低,可能的原因主要有                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________(填離子符號)。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)如果有280 mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________,寫出有關(guān)離子方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法正確的是  (     )

A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B.V=896
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.KB.NaC.FeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應(yīng)后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(  )

A.KSCN溶液和氯水B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是

A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是

A.氣體A一定只是NO
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生,因此可以判斷溶液中含有K2SO3
C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸,再加KSCN溶液,沒有血紅色,則證明原混合物中一定沒有Fe2O3
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是(  )

A.活性炭 B.過氧化鈉 C.NaCl溶液 D.漂白粉

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同步練習(xí)冊答案
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