Question

【題目】將一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到4.48L氣體（假設氣體全部逸出）．請計算：
（1）收集到氣體的物質的量為mol．
（2）若往反應后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOHmL．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）400
【解析】解：標準狀況下Vm=22.4L/mol，4.48L二氧化硫的物質的量n= =0.2mol，所以答案是：0.2；（2）設生成0.2molSO2時消耗硫酸的物質的量為x，生成的物質的量為y，則 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1 1
x y 0.2mol
，解得x=0.4mol，y=0.2mol，
剩余硫酸的物質的量為0.1L×18molL﹣1﹣0.4mol=1.4mol，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
1.4mol 2.8mol 0.2mol 0.4mol
共需要NaOH的物質的量為2.8mol+0.4mol=3.2mol，
至少需要8molL﹣1NaOH的體積V= =0.4L=400ml，
所以答案是：400．