【題目】下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應(yīng)的是（ ）
A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
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【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)
C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溶液
生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液
生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D. 某溶液
生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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【題目】2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是
A. 催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B. 催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C. 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________（寫化學(xué)式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________ 。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方式為_________________；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________。
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【題目】各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盤子中的水果渣
D．用醋洗去水壺的水垢
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【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 。
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。
（2）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)： 。
A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
C．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：
（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。
（2） 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。
（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進行了如下實驗：
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由
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