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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學已滲入我們的衣、食、住、行、醫中。

(1)衣:區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒,羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。

(2)食:維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,中學生每天要補充60mg的維C。下列物質富含維生素C的是 ________填字母

A.橙子 豬肉 面粉

(3)住:下列屬于直接利用太陽能輻射能加熱物體而獲得熱能的是 ________填字母

A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池

(4)行:城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質量的好處是 _______________

A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染

(5)醫:出現低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖,葡萄糖的化學式是________

(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖,這兩種物質________不能互稱為同分異構體,淀粉遇到______顯藍色

(7)發育出現障礙,患營養缺乏癥,這主要是由攝入蛋白質不足引起的,蛋白質在人體內水解的最終產物是________;向蛋白質溶液中加入溶液會出現白色沉淀,該變化叫作________

【答案】燒焦羽毛 C 不能 碘單質或 氨基酸 變性

【解析】

(1)羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味;

(2)水果和蔬菜中富含維生素C,橙子中富含維生素C;豬肉富含油脂與蛋白質;面粉富含糖類;

(3)太陽能熱水器直接利用太陽能輻射加熱物體而獲得熱能;

(4)大力推廣新能源汽車,能節省化石燃料,減少污染物的排放;

(5)葡萄糖的化學式為

(6)淀粉和纖維素的化學式表示都是,但由于n不相同,所以不能互稱為同分異構體;淀粉遇到碘單質或顯藍色;

(7)蛋白質在人體內水解,最終產物生成氨基酸;是重金屬鹽,可使蛋白質變性。

(1)羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味,故答案為:燒焦羽毛;

(2)水果和蔬菜中富含維生素C,橙子中富含維生素C;豬肉富含油脂與蛋白質;面粉富含糖類,故答案為:A

(3)太陽能熱水器直接利用太陽能輻射加熱物體而獲得熱能,故答案為:B

(4)大力推廣新能源汽車,能節省化石燃料,減少污染物的排放,故答案為:C

(5)葡萄糖的化學式為,故答案為:

(6)淀粉和纖維素的化學式表示都是,但由于n不相同,所以不能互稱為同分異構體;淀粉遇到碘單質或顯藍色,故答案為:不能;碘單質或

(7)蛋白質在人體內水解,最終產物生成氨基酸;是重金屬鹽,可使蛋白質變性,生成沉淀,故答案為:氨基酸;變性。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】實驗室用廢銅屑和稀硝酸反應制備無水硝酸銅,下列裝置能達到實驗目的的是(  )

A. 制備硝酸銅溶液B. 吸收尾氣C. 加熱蒸干D. 脫去結晶水

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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如下圖.則下列敘述正確的是( )

A.有機物A屬于芳香烴

B.1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗4mol NaOH

C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應

D.有機物A可以和Br2CCl4溶液發生加成反應

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【題目】糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質,下列有關說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纖維素是同分異構體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物,都能發生水解反應

C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中的”“分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時產生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中ACDEF在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質的量之比為11B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學式,下同)F__________

(2)A―→D反應的化學方程式為_______

(3)GCu的反應中,G表現的性質為______

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________

(5)CBD為原料可生產G,若使amol C完全轉化為G,理論上至少需要D___ mol

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應中被氧化的元素是S

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【題目】用電解法測量某工業廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為COH2O2eCO22H

C.H向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2,轉移2 mol電子

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【題目】t℃時,將 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質量分數為ω ,其中含NH4+的物質的量為 b moL。下列敘述中正確的是

A.溶質的質量分數為ω=100%

B.溶質的物質的量濃度 c mol L1

C.溶質一水合氨是強電解質

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5ω

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【題目】某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發生分解。實驗操作如下:

步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內,可生成黃色沉淀;

步嶸二:稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗,無藍色沉淀產生;

步驟三:用0.080mol/ LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液;

步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上,用KSCN溶浟檢驗,若不顯紅色,過濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/ L KMnO4標準液滴定,用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。

(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生,此操作的目的是__________________

(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標準液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(酸式堿式”)

(4)步驟四中滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標準液的體積將_________(增大”“減小不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為__________________

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