【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子數為14的E原子可表示為 ．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ， 該化合物由鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號填寫）．
（4）寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式： ．
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法： ．
【答案】
（1）第三周期第ⅡA族；27Al
（2）Na3N；離子
（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
【解析】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2 ．
（1.）D為Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子數為14的Al原子可表示為27Al，所以答案是：第三周期第ⅡA族；27Al；
（2.）由A和C形成的化合物的化學式Na3N，屬于離子化合物，由含有離子鍵，所以答案是：Na3N；離子；
（3.）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣ ， 所以答案是：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4.）A的氣態氫化物為氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5.）根據金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，
所以答案是：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
B.石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能
C.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
D.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將同種規格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（ ）
A. 0.1mol/L鹽酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL
C. 0.2mol/L鹽酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL
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【題目】Ⅰ.鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示：
（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有___個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_______個。
Ⅱ.鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（2）PtCl2(NH3)2立體結構是______________；
（3）黃綠色固體物質是由___________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；
（4）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用____________原理來解釋；
Ⅲ.碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，碳鉑的結構為：
（5）化學鍵種類很多，如：①極性共價鍵、②非極性共價鍵、③配位鍵、④離子鍵、⑤金屬鍵、⑥σ鍵、⑦π鍵，碳鉑中含有的作用力有____（填字母）；
A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤
（6）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有_____ 種。
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′
（1）X的分子式為_____________ ；B的名稱是_____________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是_____________ ，C→D的反應類型是_____________。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_____________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_____________ molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_____________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖。
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗Ⅰ】制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設計制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發生主要反應的離子方程式：__________。
（2）裝置D的作用是____________；
（3）如果沒有B裝置，C中發生的副反應的化學方程式①_______ 、②______。
（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。
A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量
步驟：（1）配置KMnO4標準溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應選擇________（填化學式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。（結果保留一位小數）
【擴展實驗Ⅲ】該學習小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質，進行了如下實驗探究。
經查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如圖所示:
（1）提出猜想
①所得氣體的成分可能只含________一種;
②所得氣體的成分可能含有________兩種;
③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。
（2）實驗探究
實驗操作過程(略)。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。
②由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同。數據如下：
實驗 | 稱取CuSO4的質量/g | 儀器C 增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
第一組 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二組 | 6.4 | 2.56 | 448 |
請通過計算，推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應的化學方程式：
第一組_________________； 第二組_________________。
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【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
相關 | A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子． | 與元素C可形成離子個數比 | C元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子 | D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質是用途最廣泛的金屬， |
回答下列問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗E3+的方法是 ．
（5）寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．
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