Question

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（  ）

A．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)

B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中， c(NH4+)大小：①＝②＞③

C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合： c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

Answer 1

B

A中根據物料守恒知2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)。NH₄⁺水解顯酸性，但NH₄HSO₄能電離出大量的氫離子而顯強酸性，故B正確。C中鹽酸過量顯酸性，由已知數目可知c(H⁺)＜c(Na⁺)，故正確的順序為c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)。D中溶液顯堿性，說明KHA水解程度大于其電離程度，正確的順序是c(K⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-) ＞c(OH^-)。答案選B。