【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g 該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C3H8
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質的量濃度的溶液�、�pH試紙的使用 ③過濾�、苷舭l
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質量為16，F是黃綠色單質；E是最常見的液體；X微溶于水，反應①是工業生產中的重要反應，反應②常用于D的檢驗。
請回答下列問題：
（1）C的電子式為 。
（2）I的化學式為 。
（3）寫出反應①的化學方程式： 。
（4）寫出反應②的離子方程式： 。
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是___________________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________ → ________________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目(單線橋表示)___________________。
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________ L。
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為____________，檢測該電極反應產物的方法是___________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為____________________________。
②若有2 mol H＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。
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【題目】一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4
C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4
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【題目】下列溶液一定是堿性的是（ ）
A. pH＝6的某電解質的溶液 B. c(OH－)＞1×10－7mol/L
C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中c(OH－)＞c(H+)
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