Question

【題目】用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電源a極為負極，所連石墨電極上的反應為2H++2e-=H2↑

B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小

C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜

D. 當導線中轉移0.4mole-時，兩石墨電極上產生氣體體積之和為標準狀況下4.48L

Answer 1

【答案】C

【解析】由工作原理圖可知，四室中左端電極室的H+通過陽膜1進入產品室，H2PO2-由右向左穿過陰膜進入產品室，因此左端電極為陽極，和電源正極相連，a為正極，則b為負極，右端石墨電極為陰極。結合以上分析可判斷A. 電源a極為正極，所連石墨電極上的反應為氧化反應2H2O-4e-=4H++O2↑；A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中發生的電極反應為還原反應2H2O+2e-=4OH-+H2↑，有OH-生成，故pH增大，B錯誤；C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜，C正確；D. 根據電極反應，當導線中轉移0.4mole-時，陽極產生0.1molO2,陰極產生0.2molH2，產生氣體體積之和為標準狀況下6.72L，故D錯誤；本題正確答案為C。