【題目】現有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰好為A原子L層電子數的2倍。A和B分別是
A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He
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【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:
己知：25℃時，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關系如下表:
指示劑 | 酚酞 | 甲基酸 |
變色范圍（pH） | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀時pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全時pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度積常數 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。
(2)殘渣I的主要成分是____________，加入H2O2的過程中可觀察到的現象是___________，其中發生的離子反應方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時，氣體被完全吸收。煅燒時發生反應的化學方程式是_____________。
(4)采用滴定法測定溶液II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實驗中應選取_______________指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子，若終點時該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1，則溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉化關系：
（1）③中加入的物質可以是___________（填標號）。
a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3
已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面轉化關系反應后恢復至常溫常壓，根據以上信息寫出③中你所選物質參與反應的熱化學方程
式___________（如果所選物質不只一種，則只要寫出其中一個熱化學方程式即可）。
（2）將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質，這個過程稱為脫硝。下面反應為處理方法之一：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反應生成1molN2，則反應中轉移的電子數為___________mol。
②使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖所示，則X是___________(填化學式）。在體積為2L的容器中模擬進行上述反應，初始時加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時，該反應的平衡常數K =___________（保留二位小數）。當n(NH3)/n(NO)>1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________（用化學方程式表示）。
④若上述反應在與外界絕熱的容器中進行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應的平衡常數___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列關于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是
A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂，化學性質活潑
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水
D. 同質量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質量不同
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【題目】已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。工業上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. m接電源的負極
B. 電解一段時間后，陽極區的c(OH-)增大
C. 電極Ni為陽極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+20H-
D. 為防止Na2FeO4與H2反應，電解過程中須將陰極產生的氣體及時排出
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【題目】如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。
已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；
（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。
（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。
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