【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的
A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發生加成反應D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
根據框圖可知，苯與乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯，乙苯在催化劑和一定溫度的作用下發生消去反應生成苯乙烯，苯乙烯在一定條件下發生加聚反應生成聚苯乙烯。
A．根據乙苯的結構（
）可知，分子式為C8H10，A正確；
B．高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質量超過10000的化合物，聚苯乙烯是指由苯乙烯單體經加聚反應合成的聚合物，屬于高分子化合物，B正確；
C．苯乙烯中有苯環和碳碳雙鍵，1個苯環可以與3個H2加成，1個碳碳雙鍵可以與1個H2加成，故lmol苯乙烯最多可與4mol H2發生加成反應，C錯誤；
D．苯不與酸性KMnO4溶液反應，混合后會分層，苯乙烯與酸性KMnO4溶液反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別苯與苯乙烯，D正確；
故選C。
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【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。
（5）④采用的純化方法為____________。
（6）本實驗的產率是_________%。
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【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：
(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。
(2)2min內SO3的反應速率____________________。
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【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產量是石油化工發展水平的標志。根據如圖轉化關系回答問題：
(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。
(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。
(4)請寫出下列反應的化學方程式：
I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。
II．A→H的化學方程式：___。
(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環境問題是___。
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取出少量黑色固體，洗滌后，__（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有__。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是__（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于__（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據__現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是__，操作及現象是__。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：__。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。
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【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是____________，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋____________；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數目為1.8NA
B.6.72 L(標準狀況)Cl2與足量乙烷反應時，斷裂的C-H鍵數目為0.3NA
C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+數目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[電離方程式：H3BO3+H2O
H++B(OH)4-]消耗OH-數目最多為0.1 NA
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