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【題目】下列有關物質的量的說法中，正確的是

A. Mg的摩爾質量為24 g

B. 物質的量的單位是摩爾

C. 1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4 L

D. 將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol L-1

【答案】B

【解析】A、Mg的摩爾質量是24g/mol，故A錯誤；B、物質的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾，故B正確；C、只有在標準狀況下，1 mol O2的體積才為22.4L，故C錯誤；D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積不等于1L，所以溶液中NaOH的物質的量濃度不等于1mol/L，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列氣體中，所含的分子數最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)

A． O2 B．CH4 C．CO D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉化：

則下列敘述正確的是__________（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數為__________；圖2中的白球的配位數是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )

A. 圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B. 圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

C. 圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D. 圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學——選修3：物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為，第一電離能最大的元素為。

（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為。

（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數目為。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為，估計它難溶于CS2，簡要說明原因。