Question

【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，丁為黃綠色氣體，丙在丁中燃燒產生蒼白色火焰，氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出工業上由乙與丙生成B的化學方程式:_______________。

(2)寫出甲和少量A溶液反應的離子方程式: _______________。

(3)檢驗E中的陽離子的方法是: _______________。

(4)B物質常見用途:_______________。(任寫兩條)

(5)某工廠用丁制漂白粉，寫出制漂白粉的化學方程式: _______________。

Answer 1

【答案】 N2+ 3H22NH3 2Al +2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 取E溶液少量于試管中，加入NaOH濃溶液(或氫氧化鈉固體]且加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則E中含有NH4+ 制冷劑、制化肥、制硝酸 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O

【解析】甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，B是氨氣。丁為黃綠色氣體，丁是氯氣。丙在丁中燃燒產生蒼白色火焰，丙是氫氣，乙是氮氣。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，C是氯化氫，E是氯化銨。A是強堿，則甲是金屬鋁，D是海水中濃度最高的鹽，D是氯化鈉，因此A是氫氧化鈉。

(1)工業上由氮氣與氫氣生成氨氣的化學方程式為N2+3H22NH3。(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2A1O2-+3H2↑。(3)檢驗E中的銨根離子的方法是取E溶液少量于試管中，加入NaOH濃溶液(或氫氧化鈉固體]且加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則E中含有NH4+。(4)氨氣物質常見用途為制冷劑、制化肥、制硝酸等；(5)制漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。