Question

【題目】美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價為﹣2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤．
故選C．
由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+ ， 電極反應式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ， b為正極，發生還原反應，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．