Question

【題目】某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為______________；

（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

Answer 1

【答案】負(fù) Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC

【解析】

本題考查原電池原理的應(yīng)用以及腐蝕速率快慢的比較等知識。
（1）原電池中活潑金屬做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）溶液中的陽離子移向正極；

（3）同一個金屬腐蝕由快到慢的順序為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕，據(jù)此來分析腐蝕速率的快慢。

(1)B裝置為原電池，Fe電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

(2)C裝置為原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，Fe為正極，陽離子移向正極，即陽離子移向Fe極；

(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)；D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：DBAC。