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下列物質屬于共價化合物的是

A．NH₄Cl

B．HNO₃

C．H₂

D．Na₂O₂

試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則選項AD是離子化合物，B是共價化合物，C是單質分子，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確共價化合物和離子化合物的判斷依據，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀溶液后不會出現沉淀的是（）

A．[Co（NH₃）₄ Cl₂] Cl	B．[Co（NH₃）₃ Cl₃]
C．[Co（NH₃）₆] Cl₃	D．［Cu（NH₃）₄]Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是

A．MgBr₂

B．Na₂S

C．CCl₄

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出12種元素的X的數值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的數值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是______。
(2)根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系______________________________。
(3)請你預測Br與I元素的X數值的大小關系________。
(4)某有機物結構簡式為：

，在S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。
(5) 預測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．含有極性鍵的分子一定是極性分子

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳的化合物在工農業生產和生活中有廣泛的應用。
已知CaC₂與水反應生成乙炔。請回答下列問題：
①實驗室制乙炔的反應方程式為　　　　　　　　；
②CaC₂中C₂^2—與O

與互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為　　     　　（阿伏加德羅常數的值用N_A表示）；
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　　　，構成丙烯腈的元素中電負性最小的是　　　　（填元素符號，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個，處于同一平面的原子為　　個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是 ( )

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子	B．PH₃是非極性分子
C．它的分子構型是平面三角形	D．磷原子采用sp²雜化方式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到它的存在。你認為這種氧分子是

A．氧元素的一種同位素	B．臭氧的同素異形體
C．一種新的氧化物	D．一種新的化合物

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