【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 
=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是；作為還原劑的物質是 ．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N2和HCl．若某次反應所得產物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35 NA
C.反應NH4N3 
2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2 ， 轉移電子的數目為2 NA
D.電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極質量減小32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入飽和FeCl3溶液，溶液的紅色加深 | 驗證濃度對化學平衡的影響 |
B | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C | 常溫下，測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB | 證明常溫下的Ka：HA＜HB |
D | 等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多 | 證明HA是強酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
A. 脂肪、纖維素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質、高級烴 D. 蛋白質、脂肪
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）． 
甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發生的化學方程式 ， （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ， 集氣瓶中收集到的氣體（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發生了氧化反應
C.硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式 ． 除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現白霧
C．I瓶瓶內壁出現油狀物質 D．II瓶中與I瓶現象相同．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是 ( )
A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g
C、500 ml ，10．0 g D、任意規格，4．8 g
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