Question

【題目】比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論（提示：難溶于水）．實驗試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實驗裝置：如圖所示

（1）請根據它們的原子結構特點試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為

（2）甲儀器中盛 ，乙儀器中盛 ，丙儀器中盛 ．

（3）乙儀器中的現象是 丙儀器中的現象是 ．

（4）結論：三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序 ．（填化學式）

Answer 1

【答案】（1）硫＞碳＞硅；

（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）產生無色的氣體；有白色膠狀沉淀產生；

（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．

【解析】試題分析：比較碳、硅、硫的非金屬性強弱，可根據對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，可應用硫酸，用硫酸與碳酸鹽反應制備二氧化碳，可證明非金屬性S＞C，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，可說明非金屬性C＞Si，注意制備二氧化碳，應用稀硫酸和碳酸鈉反應，不能用大理石，以此解答該題．

解：（1）根據原子結構特點：最外層電子數越多，元素的非金屬性越強，最外層電子數一樣，半徑越小，非金屬性越強，故硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫＞碳＞硅，故答案為：硫＞碳＞硅；

（2）甲盛裝液體，應為稀硫酸，甲乙反應用來制備二氧化碳，則乙中應為Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸與大理石反應生成硫酸鈣微溶于水，阻礙反應繼續進行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液變渾濁，可說明非金屬性C＞Si，故答案為：稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，現象是產生無色的氣體，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，可觀察到丙中有白色膠狀沉淀產生，

故答案為：產生無色的氣體；有白色膠狀沉淀產生；

（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知碳、硅、硫的非金屬性由強到弱的順序為S＞C＞Si，最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．