【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應，反應方程式為：
_____Cu +____H2SO4（濃） 
_____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O
(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉移的方向和數目___________（在答題卷上的方程式中表示）；
(2)該反應中還原劑為___________，氧化產物為__________；
(3)該反應中濃H2SO4體現____________性；
(4)還原劑與氧化劑的物質的量之比為______，標況下若生成SO2的體積為11.2 L，則反應時轉移的電子為_______ mol。
【答案】1 2 1 2 2 
+2H2O Cu CuSO4 酸性和氧化性 1:1 1mol
【解析】
結合元素化合價的變化，根據氧化還原反應的理論分析解答即可。
(1)在 Cu+H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+H2O中Cu元素化合價從0價升高為+2價，S元素從+6價降為+4價，結合電子守恒和原子守恒即可配平得到Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，用雙線橋法分析電子轉移的方向和數目為
；
(2)該反應中Cu元素化合價升高，發生氧化反應，則還原劑為Cu，氧化產物為CuSO4；
(3)該反應中部分S元素從+6價降為+4價，即部分硫酸作氧化劑，則濃H2SO4體現酸性和氧化性；
(4)參加反應的硫酸物質的量的
作氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1，反應中S元素從+6價降為+4價，標況下11.2 L SO2的物質的量為
=0.5mol，則反應時轉移的電子物質的量為0.5mol×2=1mol。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于 H2O 和 H2S 的說法正確的是
A.H2O 比 H2S 穩定，是因為 H2O 分子間有氫鍵，而 H2S 分子間只有范德華力
B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化
C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素
D.鍵角 H2O 大于 H2S，是因為氧的電負性大于硫，兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。
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【題目】按要求答題
（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________
（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數:
化學鍵 | P—P | P—O |
|
|
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數式表示)。
（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態水,則放出的熱量為________kJ。
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【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環境的危害，是人類的共同追求。
（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式___。
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是___（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為___。
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【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應，Cu全部反應完后，收集到標準狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請回答下列問題：
（1）Cu與HNO3反應生成NO的離子方程式為____________________。該反應體現的HNO3的性質為______（填字母）。
A.強氧化性 B.酸性 C.不穩定性 D.易揮發性
（2）參加反應的Cu轉移電子的數目為______。
（3）該反應中消耗HNO3的物質的量為______。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。
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【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產物進行檢驗。回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。
（2）C中堿石灰的作用是__。
（3）D處實驗現象為__。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。
（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。
a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水
（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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