Question

氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發、無色液體。
根據上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發生反應的化學方程式為              。
（2）反應室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
（4）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是             。
（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為           ，若假設成立可觀察到的現象為           。
②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設成立的方法為              。

Answer 1

（1）SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr  （2）防止Br₂和HBr揮發
（3）蒸餾；漏斗、玻璃棒、燒杯。 （4）還原粗品中的Br₂
（5）①KSCN溶液，氫溴酸遇KSCN溶液變紅色；②氫溴酸中含有Br₂，用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br₂而顯黃色。

試題分析：（1）反應室①中SO₂和Br₂在冰水中發生反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr。（2）反應室①使用冰水的目的是為了防止Br₂和HBr揮發而污染空氣，影響操作。（3）操作I是分離互溶的沸點不同的液體物質的操作。名稱是蒸餾。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（4）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是為了消耗為反應的Br₂，提高物質的純度。（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe^3＋。檢驗的方法是取少量的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若工業氫溴酸遇KSCN溶液變紅色；就證明含有Fe^3＋；否則就吧含有Fe^3＋。②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br₂。檢驗的方法是利用其強氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（也可以利用其在有機溶劑中的溶解度大的性質。用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br₂而顯黃色。₂和Br₂的性質、混合物的分離方法、操作、Fe^3＋和Br₂的檢驗方法的知識。