Question

【題目】已知25℃ 時，下列酸的電離常數： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）

A. 物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B. 物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 在相同條件下，氫氟酸的電離平衡常數最大，所以，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是氫氟酸，A正確；B. 在相同條件下，醋酸的電離平衡常數比氫氟酸小，所以，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COONa的水解程度較大，CH3COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，B不正確；C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中，c(H+)= 6.2×10-10<10-7，溶液呈堿性，由電荷守恒可知，c(CN-)<c(Na+)，B正確；D. 等濃度的NaCN和HCOONa混合溶液中，由質子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)，D正確。本題選B。