Question

【題目】現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置 ．
（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式 ， 其中含有的化學鍵為 ．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅡA族
（2）HF＞HCl＞H2S
（3）；離子鍵、共價鍵
（4）1：2
【解析】解：短周期元素中，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A的質子數為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，設C的相對原子質量為x，由電子守恒可知， ×2= ×2，則x=24，其質子數為24﹣12=12，故C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素．（1）C為Mg元素，在周期表中位置：第三周期ⅡA族，所以答案是：第三周期ⅡA族；（2）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S，所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（3）淡黃色固體E為Na2O2 ， 電子式為 ，含有離子鍵、共價鍵， 所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；（4）設KO2為xmol，K2O2為ymol，則：

4KO2+	2CO2	═	2K2CO3+	3O2
4	2			3
x				x

2K2O2+	2CO2	═	2K2CO3+	O2
2	2			1
y	y			0.5y

則有： +y= x+0.5y，
解得 y：x=1：2，
所以答案是：1：2．