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三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定條件下直接反應得到的：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F 。下列有關NF₃的敘述正確的是

A．NF₃是離子化合物	B．NF₃的還原性比NH₃強
C．NF₃的氧化性比F₂強	D．NF₃中的N呈＋3價

試題分析：NF₃是共價化合物，A不正確；NF₃中氮元素的化合價是＋3價，其還原性比NH₃弱，B不正確；根據(jù)方程式可知，NF₃被作還原劑，其氧化性比F₂弱，C不正確，所以正確的答案選D。₃的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強，注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，提高學生的應試能力和知識的遷移能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配合物的水溶液中加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)沉淀的是（）

A．[Co（NH₃）₄ Cl₂] Cl	B．[Co（NH₃）₃ Cl₃]
C．[Co（NH₃）₆] Cl₃	D．［Cu（NH₃）₄]Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
已知CaC₂與水反應生成乙炔。請回答下列問題：
①實驗室制乙炔的反應方程式為　　　　　　　　；
②CaC₂中C₂^2—與O

與互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）；
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　　　，構成丙烯腈的元素中電負性最小的是　　　　（填元素符號，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個，處于同一平面的原子為　　個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH₃的敘述正確的是 ( )

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子	B．PH₃是非極性分子
C．它的分子構型是平面三角形	D．磷原子采用sp²雜化方式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化銨（NH₄Cl）等

B．C₂H₂與BeCl₂分子中的中心原子雜化軌道的類型相同

C．在1molSiO₂晶體中，含有2molSi-O鍵

D．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛 >對羥基苯甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示， E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉化：
F(s) + D₂（g）^加熱  FD₂（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質晶體發(fā)生上述反應的反應熱△H為：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結構圖中的“

”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點“

”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的且空間構型是角形的是（填寫序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵。
⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到它的存在。你認為這種氧分子是

A．氧元素的一種同位素	B．臭氧的同素異形體
C．一種新的氧化物	D．一種新的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是

A．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結構

C．H₃O^＋和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結構

D．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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