Question

（1）在標準狀況下，某氣體的密度為2.86g/L，則其相對分子質量為

64

（取整數值）．
（2）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，則R的摩爾質量是

24g/mol

．

Answer 1

分析：（1）標準狀況下，Vm=22.4L/mol，利用M=ρVm來計算，注意摩爾質量與相對分子質量的數值相等；
（2）RSO₄中含0.01mol R²⁺，則可知RSO₄的物質的量，利用M=

m

n

及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算．

解答：解：（1）標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
則氣體的摩爾質量為2.86g/L×22.4L/mol=64g/mol，
又摩爾質量與相對分子質量的數值相等，
則其相對分子質量為64，故答案為：64；
（2）RSO₄中含0.01mol R²⁺，則RSO₄的物質的量為0.01mol，
RSO₄的摩爾質量為

1.2g

0.01mol

=120g/mol，
又摩爾質量與相對分子質量的數值相等，
RSO₄的相對分子質量為120，
則R的相對原子質量為120-32-16×4=24，
又摩爾質量與相對原子質量的數值相等，
則R的摩爾質量是24g/mol，
故答案為：24g/mol．

點評：本題考查物質的量的簡單計算，明確M=ρVm、M=

m

n

及摩爾質量與相對分子質量的數值相等即可解答，難度不大．