【題目】高氯酸銨(
)是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。通過如圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。
步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品
于蒸餾燒瓶中，加入約
水溶解。
步驟3：準確量取
溶液于錐形瓶中。
步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入
溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
。
步驟8：將實驗步驟1～7重復(fù)2次。
(1)儀器A的名稱是______________。
(2)計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng) 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，NO 的物質(zhì)的量增 加了 0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）
A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是___________（填字母）。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：________________。
⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：________________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
⑶若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________________；A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
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【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖表示反應(yīng)中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子。下列說法中，不正確的是 （ ）
A. 乙、丙所含元素種類相同 B. 甲、丁中同種元素化合價不相等
C. 該反應(yīng)中共有三種元素 D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變
C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號)。
(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為______________(填物質(zhì)的化學式)，酸性最強的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學式)。
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(請用化學用語回答下列問題)
(1)B在周期表中的位置_______________
(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為_____。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程____________。C、D還可形成化合物D2C2，其電子式為____________。
(4)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：__________其原因是_____________。
(5)寫出碳單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向_________。當轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標準狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______L
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸，其化學反應(yīng)方程式為：________。
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【題目】Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（ ）
A.陰陽離子個數(shù)比均為
B.都含有非極性的共價鍵
C.與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.放出的都是可燃性氣體
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【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O
B．b處通入氧氣，為電池的正極
C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負極．
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