Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。回答下列問題：

（1）0.3molNH3分子中所含原子數與____個H2O分子中所含原子數相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是_____

（3）—定條件下，16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____

（4）____molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子數與____gHCl分子中所含原子數相等。

（6）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為____。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為____。

（7）1.5molH2SO4的質量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，_____mol質子，___個電子。

Answer 1

【答案】0.4NA或2.408×1023 0.6mol 106g·mol-1 1.5 35.5 2:3 1:1 147 3 96 1.5 15 9.03×1024

【解析】

（1）0.3molNH3分子中所含原子數為0.3×4×NA =1.2NA，1個H2O分子中含有3個原子，故對應H2O分子數為1.2NA÷3 =0.4NA；

（2）Al2(SO4)3中存在關系式:2Al3+~~~~~~~~~3SO42-，列比例式可求n(SO42-) = 0.4mol×3/2=0.6mol；

（3）根據質量守恒定律，C的質量為16g+20g-31.76g =4.24g，則C的摩爾質量為4.24g÷0.04mol =106g·mol-1。

（4）1.806×1024個H2O分子的物質的量是，含有的氧原子的物質的量是3mol，1個 CO2中含有2個氧原子，CO2的物質的量是3mol÷2=1.5mol；

（5）0.4molSiH4分子中所含原子數為0.4×5×NA =2NA，1個HCl分子中含有2個原子，故對應HCl分子數為2NA÷2 =NA，HCl分子的物質的量是1mol，質量是1mol×35.5g/mol=35.5g；

（6）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為：=2:3。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為1：1；

（7）1.5molH2SO4的質量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3molH，含有氧元素的質量是1.5mol×4×16g/mol=96g。

（8）9.03×1023個氨分子的物質的量是，1個氨分子含有10個質子，含質子1.5mol×10=15mol，1個氨分子含有10個電子，含電子數1.5mol×10×6.02×1023=9.03×1024。