Question

【題目】實現碳及其化合物的相互轉化，對開發新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x

已知：標準狀態下，由最穩定的單質生成1mol化合物的焓變，稱為該化合物的標準摩爾生成焓，幾種物質的標準摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol－1。(標準摩爾生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強對反應(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4molCH4和4molH2O。

容器	溫度/℃	體積/L	CH4平衡濃度/mol·L－1	平衡時間/min
甲	400	1	1.5	5.0
乙	500	1	x	t1
丙	400	2	y	t2

①平衡前，容器甲中反應的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態的是__(填序號)；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉換率較丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。

（3）pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖，據圖

常溫下，碳酸的一級電離常數Ka1的數量級為__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我國科學家根據反應CO2C+O2↑，結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質ZrO捕獲CO2，發生的相關反應為：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在陰極轉化為碳單質和__；C2O52－在陽極發生電極反應，其方程式為__。

Answer 1

【答案】+205 1.5 AC 根據勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動，因壓強比丙大平衡逆向移動，但壓強影響為主，乙的轉化率比丙低 < 1×10-6 碳酸不帶電，而碳酸氫根帶一個單位的負電荷 O2－ 2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑

【解析】

⑴C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) △H=－75kJ/mol；

O2(g) + H2 (g) = H2O(g) △H=－240kJ/mol；

C(s) + O2(g) = CO(g) △H=－110kJ/mol；

根據第3個方程減去第2 個和第1個方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= + 205 kJ·mol－1。

⑵①平衡前，容器甲中反應的平均速率甲烷開始的濃度為4 mol·L－1，平衡時的濃度為1.5 mol·L－1，改變的濃度為2.5 mol·L－1，則氫氣的改變濃度為2.5mol·L－1×3=7.5 mol·L－1，則氫氣的速率為；A選項，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合條件，速率比等于計量系數比，因此A符合；B選項，CH4和H2O的轉化率相等，不能做為平衡的標志；C選項，該反應是體積增大的反應，當容器內壓強保持不變，則達到平衡；D選項，密度等于質量除以體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡，因此AC正確。

②平衡后，根據勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動，因壓強比丙大平衡逆向移動，但壓強影響為主，乙的轉化率比丙低，由于乙容器溫度高于丙，因此達到平衡所需時間短，即t1<t2。

⑶常溫下，pH等于6時，碳酸濃度和碳酸氫根濃度相等，此時碳酸的一級電離常數Ka1的數量級為該點pH對應的氫離子濃度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是碳酸不帶電，易失去氫離子，而碳酸氫根帶一個單位的負電荷，比較難失去氫離子。

⑷CO32－在陰極得到電子，C化合價降低得到碳單質和O2－；C2O52－在陽極O失去電子發生氧化反應生成氧氣和二氧化碳，其方程式為2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑。

⑴C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) △H=－75kJ/mol；

O2(g) + H2 (g) = H2O(g) △H=－240kJ/mol；

C(s) + O2(g) = CO(g) △H=－110kJ/mol；

根據第3個方程減去第2 個和第1個方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= + 205 kJ·mol－1，故答案為：+205。

⑵①平衡前，容器甲中反應的平均速率甲烷開始的濃度為4 mol·L－1，平衡時的濃度為1.5 mol·L－1，改變的濃度為2.5 mol·L－1，則氫氣的改變濃度為2.5mol·L－1×3=7.5 mol·L－1，則氫氣的速率為；A選項，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合條件，速率比等于計量系數比，因此A符合；B選項，CH4和H2O的轉化率相等，不能做為平衡的標志；C選項，該反應是體積增大的反應，當容器內壓強保持不變，則達到平衡；D選項，密度等于質量除以體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡，故答案為：1.5；AC。

②平衡后，根據勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動，因壓強比丙大平衡逆向移動，但壓強影響為主，乙的轉化率比丙低，由于乙容器溫度高于丙，因此達到平衡所需時間短，即t1<t2，故答案為：根據勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動，因壓強比丙大平衡逆向移動，但壓強影響為主，乙的轉化率比丙低；<。

⑶常溫下，pH等于6時，碳酸濃度和碳酸氫根濃度相等，此時碳酸的一級電離常數Ka1的數量級為該點pH對應的氫離子濃度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是碳酸不帶電，易失去氫離子，而碳酸氫根帶一個單位的負電荷，比較難失去氫離子，故答案為：1×10-6；碳酸不帶電，而碳酸氫根帶一個單位的負電荷。

⑷CO32－在陰極得到電子，C化合價降低得到碳單質和O2－；C2O52－在陽極O失去電子發生氧化反應生成氧氣和二氧化碳，其方程式為2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑，故答案為：O2－；2C2O52－+4e－ = O2↑+4 CO2↑。