【題目】只用一種試劑鑒別
、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體，下列試劑不能實現的是
A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
A. Br2的CCl4溶液與苯是互溶，Br2與CH3CH2OH無現象，Br2的CCl4溶液與CH3CH2Br互溶，因此不能鑒別，故A符合題意；
B. 溴水與苯發(fā)生萃取，分層，橙紅色在上層，溴水與CH3CH2OH無現象，溴水與CH3CH2Br發(fā)生萃取，分層，橙紅色在下層，因此能鑒別，故B不符合題意；
C. 酸性高錳酸鉀溶液與苯分層，上層無色，酸性高錳酸鉀溶液與乙醇反應，榮毅仁顏色變淺，酸性高錳酸鉀溶液與溴乙烷分層，無色在下層，因此能鑒別，故C不符合題意；
D. FeCl3溶液與苯分層，無色在上層，FeCl3溶液與乙醇不反應，互溶，FeCl3溶液與CH3CH2Br分層，無色在下層，因此能鑒別，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
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【題目】化工生產和日常生活必須注意消防安全，下列行為不利于消防安全的是（ ）
A.天然氣管道在輸送天然氣前先通入氦氣
B.天然氣中含“加臭劑“氣體，用于警示氣體泄露
C.用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否泄露
D.用燃著的木條檢驗家用液化氣鋼瓶是否泄露
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是
時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl |
|
| HClO |
|
Ksp或Ka |
|
|
|
|
|
A.相同濃度
和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
B.向
溶液中滴加NaOH溶液至
：
：9，此時溶液
C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
D.向濃度為
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀。
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【題目】下列問題，與鹽類水解有關的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器
③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 6.3×10－50 |
下列敘述錯誤的是 ( )
A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
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【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：
(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。
(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。
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【題目】工業(yè)制硫酸的反應原理主要有下列三個反應：
①FeS2(s)+O2(g)
Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)； ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ.(1)反應①配平后各物質系數分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。
(2)工業(yè)生產中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率
0.1Mp | 0.5Mp | 1Mp | 10Mp | |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉化率，但工業(yè)生產中該反應在常壓下進行，采用常壓生產條件的理由是_______________________。
(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉化率為_________。
Ⅲ.尾氣中的二氧化硫對環(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；
(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
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【題目】下列關于H2S敘述不正確的是（ ）
A. H2S熱穩(wěn)定性差，在加熱條件下會分解為硫單質與氫氣
B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現黑色沉淀
C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S
D. 久置的氫硫酸溶液易變質，是因為H2S具有很強的還原性，被空氣中的O2氧化
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【題目】下列實驗設計能達到相應實驗目的是
選項 | 實驗設計 | 實驗目的 |
A | 在熱的NaOH溶液中滴入飽和 | 制備 |
B | 將 | 驗證 |
C | 向含少量 | 除去 |
D | 將 | 比較 |
A.AB.BC.CD.D
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