Question

現有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關敘述中正確的是

A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

Answer 1

D

試題分析：A.五種溶液中，①、②、③、④都是對水的電離起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是強堿弱酸鹽，對水的電離起促進作用，所以水電離出的c(OH－)最大的是⑤。錯誤。B．氨水是弱堿，鹽酸是強酸。若將①、④兩種溶液等體積混合，由于堿過量，所以所得溶液是NH₄Cl與NH₃·H₂O的混合溶液。由于NH₃·H₂O的電離作用大于NH₄Cl的水解作用。所以c(NH₄⁺)>c(Cl^-).電離使溶液顯堿性，所以c(OH^-)>c(H⁺).鹽的電離大于弱電解質的電離作用，因此c(Cl^-)>c(OH^-)。所以溶液中的兩種濃度關系為c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H^-)。錯誤。C．①、③是弱電解質，加水稀釋時pH變化較小，而②、④是強電解質，加水稀釋時pH變化較大。若將這四種溶液加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>④>③。錯誤。D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH的混合溶液。由于加入的HCl量較小，所以離子濃度關系是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)>c(OH^-)= c(H⁺)。正確。