Question

疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數NaN3比NaCN多

C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

Answer 1

D

試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據電荷守恒可知，離子總數NaN₃比NaCN多，B正確；NaN₃溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序為c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，C正確；D不正確，HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養。該題的關鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點、原理、影響因素，然后結合題意靈活運用即可。