Question

下列遞變規律不正確的是（　　）

• A、O、S、Na、K原子半徑依次增大
• B、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、KOH的堿性逐漸增
• C、HF、HCl、H₂S、PH₃穩定性依次減弱
• D、還原性強弱順序F^-＜Cl^-＜I^-

Answer 1

分析：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
B、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，則對應氣態氫化物越穩定；
D、非金屬性越強，則對應離子的還原性越弱．

解答：解：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，O有2個電子層，S、Na有3個電子層，K有4個電子層，則O、S、Na、K原子半徑依次增大，故A正確；
B、金屬性K＞Ca＞Mg，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B錯誤；
C、非金屬性F＞Cl＞S＞P，則HF、HCl、H₂S、PH₃穩定性依次減弱，故C正確；
D、非金屬性F＞Cl＞I，則對應離子的還原性強弱順序F^-＜Cl^-＜I^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查非金屬及其遞變規律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．