【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
【答案】D
【解析】
A.催化劑可以降低活化能；
B.根據(jù)圖象來(lái)分析；
C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；
D. △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
A.催化劑可以降低活化能,降低過(guò)渡態(tài)的能量,故不選A；
B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；
C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；
D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，故選D；
答案：D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.235g核素
U發(fā)生裂變反應(yīng)：
＋
Sr＋
Xe＋10，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B.
Cl與
Cl得電子能力相同
C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：
U
D.U和
U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A
B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 時(shí)間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝_____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________
（2）d元素在周期表中的位置為________
（3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________
（4）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________（用離子符號(hào)填寫(xiě)）。
（5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式）。
（6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________
（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。
①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
②請(qǐng)寫(xiě)出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的離子方程式________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：
①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應(yīng)②的方程式：
__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O
（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。
（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。____。
（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。
下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱 d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向
（5）寫(xiě)出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是___（選填編號(hào)）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出
（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：
脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是___（用化學(xué)方程式表示）。再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是___（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號(hào)）。
a．調(diào)節(jié)溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是___。
（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是___（選填編號(hào)）。
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物
B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。
(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：
①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。
(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________
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