【題目】已知反應
的
，下列說法正確的是
A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
C.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及的反應為：
Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。
（1）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動( 填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備己二酸的原理為：3
+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要實驗裝置和步驟如下：
①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。
②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。
④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。
⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。
已知：己二酸的電離平衡常數：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表
溫度（℃） | 15 | 34 | 50 | 70 | 87 | 100 |
己二酸溶解度（g） | 1.44 | 3.08 | 8.46 | 34.1 | 94.8 | 100 |
（1）步驟②中緩慢滴加環己醇的原因是___。
（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。
（3）步驟⑤加入濃硫酸調節pH成強酸性的原因是___。
（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL
①下列說法正確的是___。
A．稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量
B．搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出
C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下
D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數
E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高
②計算己二酸純度的表達式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，若在
恒容密閉容器中，投入等物質的量的CO和
，發生可逆反應：
，至2min時容器內含有
，以下有關描述正確的是
①達平衡過程中，CO和的物質的量之比始終保持不變
②達平衡過程中，和Fe的物質的量之比始終保持不變
③
內，以CO表示該反應的化學反應速率為
④內，以表示該反應的化學反應速率為
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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