【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>Y
C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價X<Y
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【題目】下列說法不正確的是
A.鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快
B.Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為O2 +2H2O + 4e-＝4OH-
C.可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率
D.電解法精煉銅時，陽極材料應(yīng)用粗銅
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【題目】下列有關(guān)食品添加劑的說法中，正確的是( )。
A.山梨酸是一種常見的膨松劑
B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑
C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑
D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:（ ）
A.加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 | 4.8×10－9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康，又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味，但有 些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（ ）
A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑
C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑
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【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器B的名稱是_____________。
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，其方法是____________________。
（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度
（4）已知取用WO3質(zhì)量為a克，F(xiàn)的U形管實驗前后質(zhì)量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。
Ⅱ．探究AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。
（5）給A中試管加熱的方法是____________________。
（6）沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。
（7）有同學(xué)提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認(rèn)為可以是____________。
（8）同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。
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【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
（2）寫出電池總反應(yīng)_____________。
（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：
純物質(zhì) | 沸點/℃ | 恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成：
（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是_____________。
A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B．因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零
C．因為反應(yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D．因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計
（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________。
（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。
（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) 
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_____。
A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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