【題目】下列有關電池的說法不正確的是( )
A.燃料電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是（ ）
a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．質量②>③>①>④ d．氫原子個數①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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【題目】在一密閉容器中，反應 mA(g)
nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了
C. 物質B的質量分數減小了 D. m 小于n
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【題目】已知有以下物質相互轉化
試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。
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【題目】某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是( )
A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水
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【題目】根據要求回答下列問題:
(1) O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答。
等質量的O2和O3的物質的量之比為________,所含分子數之比為________,原子個數比為____________。
(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉化,因而經常見到的是兩種氣體的混合物。現取46 g該氣體,所含氮原子的物質的量為________,所含氧原子個數為________。
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
(1)反應的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為_____________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時反應的平衡常數K2____________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______________________________________________________。
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質種類最多。
回答下列問題：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。
（2）b、c、e的氣態氫化物熱穩定性由強到弱的順序為_____（用化學式表示）。
（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。
（4）a的單質在過量的d的單質氣體中燃燒生成氣態產物，轉移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應的熱化學方程式:_______。
（5）請寫出e單質與石灰乳制成漂白粉的化學方程式________。
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發生的反應為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
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