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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列判斷正確的是（）

A．元素周期表中查得的相對原子質量為同使素的相對原子質量

B．化學鍵的變化一定會引起化學反應的變化

C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

本題對應于“物質結構與性質”選修模塊的內容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質的化學式表示）。
（2）LX₂分子的電子式是_________，MY₃分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發性，化學式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。則基態J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)₄固態時屬于_________晶體（填晶體類型）
（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導溫度的最
高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上，下
底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定

條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用①質子數、②中子數、③電子數、④質量數、⑤同位素填空，
請將序號填在后面橫線上。
（1）¹³₆C與¹⁴₇N具有相同的，（2）¹³₆C與¹²₆C具有相同的，
（3）¹⁴₆C與¹⁴₇N具有相同的，（4）¹⁵₇N與¹⁴₇N互為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的結構圖中，均為由短周期元素的原子構成的分子，●代表原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，一條短線代表一對共用電子對。下列圖甲和圖乙所表示的分子依次是（ ▲ ）

A．HClO、AlCl₃	B．NaOH、NH₃
C．LiOH、PCl₃	D．HCN、BF₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）

A．3px<3py

B．2s<2p

C．3s<3d

D．4s>3p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根離子RO

所含電子數比硝酸根離子NO

的電子數多10，則下列說法正確的是

A．R和N為同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO

和NO

只可能被還原，不可能被氧化

D．RO

中R元素與NO

中N元素的化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有(　　)
A．6種　　　B．3種　 C．9種　　 D．12種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②熔點：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強
⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

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