Question

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式： ．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（ 填序號）．
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的（填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將 ． （ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（2）A
（3）C
（4）下降
【解析】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，所以答案是：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
故選：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，
所以答案是：C；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球將沉到燒杯底部，
所以答案是：下降．