Question

【題目】一種新型鈣鈦礦太陽能電池具有較高的能量轉化率，其組成有多種，主要由、、、，、、等離子中的某幾種組成。

中運動在能量最高的能級上的電子自旋方向有_____種；氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

基態鐵原子的核外電子排布式為________，鉛元素的電子由________填“激發態”或“基態”躍遷到另一狀態時會產生綠色的焰色反應。

中碳原子的雜化軌道類型為_______，以N原子為中心的幾個微粒的空間構型為_________，該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。

常溫下，、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類型為_________，從結構角度解釋上述三種物質狀態的變化：___________________________。

某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數為、密度為。

則該晶體中_________，該晶體的摩爾質量_____用含d、等符號的式子表示，用表示阿伏加德羅常數的值。

Answer 1

【答案】 激發態 四面體 分子晶體 、、均為組成、結構相似的分子晶體，分子間力作用力隨著相對分子質量的增大而增大，故熔點依次升高

【解析】

(1)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢；

(2)基態鐵原子的核外電子總數是26，根據能級圖寫出電子排布式，基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量；

(3)CH3NH3+中碳原子和N原子均形成4個電子對；NH3中存在孤對電子；

Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強。

晶胞中A的個數為8×=1，B為1，而C為6×=3，再根據計算即可。

能量最高的能級是3d，有5個電子以自旋方向相同的形式占有不同軌道。同一周期從左到右第一電離能增大，但存在N原子的2p軌道為半充滿結構，相對穩定，與VIA族(氧)反常變大，故有；

基態鐵原子的核外電子排布式為，焰色反應屬于由激發態躍遷到基態時產生的；

中碳原子、氮原子均形成了4個鍵，故均為雜化，相應地五個原子構成的四面體。中存在孤電子對，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，故中間夾角較小；

鹵素單質均為分子晶體，物質在常溫下的狀態與其熔點、沸點有關，而物質的熔點、沸點的高低又與分子間作用力大小有關，作用力越大，熔點、沸點越高，、、相對分子質量依次增大，分子間作用力越大；

利用均攤原理求出。晶胞的體積為(d×10-10cm)3=，質量為，則，解得：。