Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

Answer 1

【答案】B

【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與之間的反應，離子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，假設1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2，發生反應Ba2++BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質的量，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀了3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子此段對應的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A錯誤。AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正確。有上述分析可知，AB段發生的反應是： Al3++3OH－Al(OH)3↓，故C錯。C點溶液呈堿性的原因是Al水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D錯誤。