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葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時,葡萄糖作還原劑的是
A.乙酸溶液B.銀氨溶液C.氫氣D.金屬鈉
B

試題分析:葡萄糖與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),未發(fā)生氧化還原反應(yīng);A選項不符合題意。葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng),葡萄糖的醛基被氧化,銀氨溶液反應(yīng)被還原。這時葡萄糖作還原劑,B選項符合題意。葡萄糖與氫氣發(fā)生還原反應(yīng),氫氣作還原劑,C選項不符合題意。葡萄糖與金屬鈉反應(yīng),金屬鈉作還原劑,D選項不符合題意。故選B。
點評:葡萄糖具備醛基與弱氧化劑銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種,,其中H2SO3的還原性最強,KMnO4的氧化性最強。對此反應(yīng)體系:
(1) 被氧化的元素是_______;發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式:_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)屬于氧化還原嗎?如果是,指出其中的氧化劑和還原劑;如果不是,說明理由。
(2)密度為1.19g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸200mL,跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為(     )
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作_________劑,具有       性,氧化產(chǎn)物是       (寫化學(xué)式)。
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ,還原了       mol H2SO4,生成       L SO2(標準狀況)氣體。
(3)Cu與SO2的還原性由強到弱的順序為:Cu    SO2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2存在,下列說法錯誤的是(   )
A.容器中已肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在
C.溶液中Fe2比Cu2D.溶液中可能存在Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組對比實驗,均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快,其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強于Cu2+的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是(     )
A.①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物B.兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C.①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原D.氧化性:S2O82—>MnO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是
A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.儲存1mol H2 時轉(zhuǎn)移的電子為2molD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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同步練習(xí)冊答案
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