【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應，相同條件下產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的( )
A. 物質的量之比為3：2 B. 質量之比為3：2
C. 轉移電子數之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3
【答案】A
【解析】
鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應，化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，
A、相同條件下產生氫氣的V相等，則H2物質的量相等，根據化學方程式可求鎂與鋁的物質的量之比為3：2，選項A正確；
B、相同條件下產生氫氣的V相等，則H2物質的量相等，根據化學方程式可求鎂與鋁的質量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項B錯誤；
C、相同條件下產生氫氣的V相等，則H2物質的量相等，根據化學方程式可求轉移電子數之比與氫氣的物質的量之比相等，為1：1，選項C錯誤；
D、根據圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項D錯誤；
答案選A。
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g),達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
B. 混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. H2、I2、HI的物質的量之比為1：1：2
D. 混合氣體的顏色不再變化
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【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領城、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為____________________。
(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的雜化方式為_________。
(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結構式________________。
(5)Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發生了氧化反應
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應
③在一定條件下可以和乙酸發生反應
④在一定條件下可以發生消去反應
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應
⑥遇FeCl3溶液可以發生顯色反應
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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