【題目】下列物質中，屬于烷烴的是
A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各有機物的數目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數目(不考慮立體異構)相同的是
A. 分子式為C5H10的烯烴 B. 甲苯的一氯代物
C. 相對分子質量為74的一元醇 D. 立方烷(
)的二硝基取代物
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【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是 Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發
B．銅礦顏色較深，易發現，鋁礦顏色較淺，不易發現
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1:6，氧原子數之比為1:3
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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
（1）關于該反應的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（2）該反應平衡常數K的表達式為______________________
（3）溫度降低，平衡常數K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH )
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。
①負極的電極反應式為_______________________
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學反應方程式___________________
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B. 能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
C. 處于最低能量的原子叫基態原子
D. 電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
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【題目】苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
（2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。
（3）實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。
（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
（5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因____________
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是
A. 纖維素
葡萄糖
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質（人體生長發育）
D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硫酸工業的接觸室內，有一個熱交換器
B. 在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業生產中，都需要用到石灰石
C. 利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維
D. 氫氧化鐵膠體有較強吸附性，可用于水的凈化
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