【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為2X＋Y
2Z
B. 反應開始至2min時，Z的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 該反應為可逆反應
D. 4min時，X、Z的速率相等
【答案】C
【解析】
5min時，Y的物質的量減小0.2mol；X的物質的量減小0.6mol;Z的物質的量增加0.4mol；所以Y、X為反應物，Z為生成物；物質的量變化之比等于化學計量系數之比，所以：設X、Y、Z的計量系數分別為a、 b、 c；則a：b：c=0.6:0.2:0.4=3:1:2；所以反應方程式為3X＋Y
2Z；
A. 綜合以上分析可知，該反應的化學方程式為3X＋Y2Z ，A錯誤；
B. 反應開始至2min時，Z變化了0.2mol，Z的平均反應速率為0.2/(2×2)= 0.05 mol·L－1·min－1；B錯誤；
C. 反應進行到5min以后，反應物的量不再發生變化，有剩余，反應沒有進行到底，屬于可逆反應，C正確；
D. 從圖像可知，4min時，X、Z變化的量不相等，所以X、Z的速率不相等，D錯誤；
綜上所述，本題選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。
在滴定過程中發現，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現象是________________________________________________________________________。
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。
序號 | 滴定前讀數 | 滴定后讀數 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④誤差下列操作會導致測定結果偏高的是________。
A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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【題目】PEI [
]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：
已知：
（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。
（2）A→B的反應類型為______。
（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。
a．不存在碳碳雙鍵
b．可作聚合物的單體
c．常溫下能與水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。
（6）F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環的有機物的結構簡式是___。
（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。
寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
（1）儀器A的名稱__________________________
（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱
D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數)。
（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據實驗回答下列問題：
（1）滴定
①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。
②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。
③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現象為：_______________________________________________________。
（2）有關數據記錄如下：
滴定序號 | 待測液體體積(mL) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | 所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
計算V=________ml
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。
（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；
②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；
④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。
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