【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是( )
A. 稱取碳酸鈉晶體53.0 g
B. 定容時，俯視觀察刻度線
C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
【答案】B
【解析】
根據
可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。
A、1.0 mol/L的碳酸鈉溶液500 mL需稱取Na2CO3·10H2O的質量是1.0mol/L×0.5L×286g/mol＝143g，稱取碳酸鈉晶體53.0 g會導致濃度偏低，A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B正確；
C、未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，濃度偏低，C錯誤；
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液體積增加，會造成所配溶液的濃度偏低，D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。
（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)
D. b點所示溶液中c(HA)>c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. X→Y反應類型為酯化反應
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互為同分異構體
D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的說法正確的（ ）
A.新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClO
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色
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