【題目】常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)
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【題目】根據下圖及描述，回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
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【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變
C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
（1）寫出該反應離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。
（2）該反應應選擇的酸是：________________ （填序號）。
A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸。
（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目__________________。
（4）如反應中電子轉移了0.5 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)。
容器 | 溫度/K | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | 平衡常數 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | |
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | ||
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | 6×l0-3 | |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動
C. 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol L-1
D. 607 K時，該反應的平衡常數為0.50
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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