【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷具有的特點(diǎn)是（ ）
A.可導(dǎo)電B.易降解C.抗氧化D.耐高溫
【答案】CD
【解析】
陶瓷的主要成分為硅酸鹽，陶瓷的主要特性有：抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等特點(diǎn)，陶瓷不導(dǎo)電，是電的絕緣體，故答案為：CD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物，發(fā)生的反應(yīng)有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應(yīng)△H2=___________。
（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法，正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí)，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：
已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。
②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl
③CH3CN
CH3COOH
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的名稱(chēng)是___________。
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(4)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。
(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。
(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___________種。
①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個(gè)峰
寫(xiě)出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(7)參照上述流程圖，寫(xiě)出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯
的合成路線(xiàn)___________(其它無(wú)機(jī)物任選)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5
B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12
C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來(lái)的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______；
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀_______克？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率：v正(w)>v正(y)
C. 反應(yīng)溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：
①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。
②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。
已知：+5價(jià)Ⅴ具有氧化性，+3價(jià)V具有還原性，易被氧氣氧化。
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→f。
(2)步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如下：
①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________，裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。
②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。
③寫(xiě)出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為___________。
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