【題目】下列關于乙酸的說法正確的是
A.分子式為C2H6O2B.官能團為羧基
C.一種無色無味的液體D.水溶液的pH大于7
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態 Cr 原子中，電子占據最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數為________，價電子排布式為 ____________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個 Ga 原子與________個 As 原子相連，與同一個 Ga 原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數，請回答：
①晶體中銅原子的配位數為________，堆積方式為________________堆積。
②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對原子質量為64）。
③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。
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【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和
合成的路線如圖所示：
已知：i、RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)
ii、
回答下列問題：
(1)試劑X的名稱______________________。
(2)E的結構簡式為______________________。
(3)反應④的類型是______________________。
(4)D中所含的官能團名稱是______________________。
(5)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。
(6)同時符合下列條件的I的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結構簡式)。a.分子中含有苯環且苯環上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2 mol NaOH。
(7)設計以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備
的合成路線：________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。
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【題目】工業上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：
(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學式）。
(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。
（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質量，即溶氧量)。我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學設計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：
第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發生下列反應：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）
第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）
第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發生反應：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標______ (寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設，全面實施國際產能合作三年行動計劃”。
①暢通信息絲綢之路，需要規劃建設洲際海底光纜項目。生產光纜所用的光導纖維屬于_______(填字母)。
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。
a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接
③“一帶一路”建設需要用大量水泥。生產水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。
a．純堿 b．石英 c．黏土
(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。
①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養素是________。
②β—胡蘿卜素在食品工業常用作__________。
③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質完全水解，所得氨基酸的總質量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。
(3)健康江蘇2030規劃綱要明確要求“實施最嚴格的環境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環境問題”。
①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖。空氣質量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式：___________________________。
②家庭生活要注意防止和減少對環境的污染。家居裝修時要選擇優質膠合板，原因是防止___________（填物質名稱）產生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標志的垃圾箱中。
③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為______________。
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【題目】關于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是
A. 
若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 
可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有NO2
C. 
可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 
可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
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【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。
(1)氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關的化學方程式_________________________________。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。
(3)從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。
(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點比b點大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是________，分離方法Ⅰ是________，分離方法Ⅱ是________，試劑b是________，分離方法Ⅲ是________。
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