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下列過程中，不屬于氮的固定的是

A．閃電時，N₂變?yōu)镹O	B．NO被空氣中O₂氧化為NO₂
C．工業(yè)上，N₂和H₂反應生成NH₃	D．豆科植物根瘤菌把N₂變成NH₃

將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。
而B中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO₂），故B錯誤

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃＋3CuO

N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：

(1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物質(zhì)是           ，其作用是                         。
(3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。
(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為（）

A．0.34 mol

B．0.38 mol

C．0.28 mol

D．0.18 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO₂的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）生成的氣體在標況下的體積
（3）反應后，溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某種白色晶體A與鹽酸反應，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，寫出化學式：A是，B是，C是，D是。加熱固體A發(fā)生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

（1）Z →NO反應的化學方程式是：
液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是。
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：

	化學試劑	現(xiàn)象
方法一
方法二

（3）由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是（填寫化學式）。
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）。假定反應前后溶液體積不變，且不考慮N₂O₄的存在。試求：
（1）反應后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。
（2）反應后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。
（3）反應產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

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