【題目】將盛有15mLNO2的試管倒置于水中，充分反應(yīng)（3NO2+H2O = 2HNO3 + NO）后，試管內(nèi)剩下氣體的體積為（同溫同壓下測(cè)定）（ ）
A. 0mL B. 2.5mL C. 5mL D. 7.5mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. “水玻璃“長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-
D. 配制FeCl2溶液時(shí)，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑
B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生升降
C. 化合物所含的某種元素處于其最高價(jià)態(tài)，此化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
D. 元素的單質(zhì)只能由還原該元素的化合物制得
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【題目】將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉、鹽酸溶液、濃H2SO4后，最后得到的氣體是
A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2
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【題目】除去CO2氣體中的少量HCl，最好將氣體通過盛有何種溶液的洗氣瓶
A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液
C.飽和NaHCO3溶液D.飽和Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不能一步完成的是( )
A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3
C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2
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【題目】下列反應(yīng)中屬于加成發(fā)應(yīng)的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C. 甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失
D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是白色結(jié)晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑。可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）過氧化鈣制備方法很多
①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得，其化學(xué)方程式為_____________。
②制備方法二：利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________； 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。
③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2
CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_________________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36，已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子;G原子s能級(jí)與P能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子.
（1）Y原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T+離子價(jià)電子排布圖為________。
（2）T元素在周期表的位置為__________。
（3）G、Q、R三種元素的氯化物的熔點(diǎn)如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同學(xué)猜想可能是因?yàn)槠浯嬖诰喓戏肿樱噷懗銎浣Y(jié)構(gòu)式____。
氟化物 | G的氯化物 | Q的氯化物 | R的氯化物 |
熔點(diǎn)/℃ | 714 | 190 | -70 |
（4）硒（Se）與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_____，其最高價(jià)氧化物中心原子的雜化方式為_____。該族2-5周期元素單質(zhì)分別于H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是_____（填字母代號(hào)）。
a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol
（5）金屬Q(mào)屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計(jì)算確定Q原子在三維空間中堆積方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計(jì)算Q的原子半徑=pm______。（只列出計(jì)算式即可）
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