Question

【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ，正極電極反應(yīng)方程式 ，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.6mol 氣體,試計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。

Answer 1

【答案】（1）Cu、Fe3++e-=Fe2+、0.2mol（2）0.4mol/L 0.2mol/(L.min)

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池。由于該氧化還原反應(yīng)中，Cu發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此銅棒作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+；FeCl3在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極選用石墨電極，電極反應(yīng)式為：Fe3++ e-==Fe2+；若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；

（2）2SO2+ O2 2SO3

起始物質(zhì)的量（mol） 4 2 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 2x x 2x

2min末物質(zhì)的量（mol） 4-2x 2-x 2x

則由題意可知，4-2x+2-x+2x=5.6，解得x=0.4

(1) 2min末SO3的濃度為；

（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：。